Número atómico
En
química, el
número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de
protones en el
núcleo del átomo. Se suele representar con la letra
Z (del alemán:
Zahl, que quiere decir
número). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.
En un
átomo eléctricamente
neutro (sin
carga eléctrica neta) el número de
electrones ha de ser igual al de protones. De este modo, el número atómico también indica el número de electrones y define la
configuración electrónica de los átomos.
En 1913
Henry Moseley demostró la regularidad existente entre los valores de las longitudes de onda de los
rayos X emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos elementos metálicos. Este hecho permitió clasificar a los elementos en la tabla periódica en orden creciente de número atómico. En la
tabla periódica los elementos se ordenan de acuerdo a sus números atómicos en orden creciente.
Número másico
En
química, el
número másico o
número de masa representa el número de los
protones y
neutrones. Se simboliza con la letra
A. El uso de esta letra proviene del alemán
Atomgewicht, que quiere decir
peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse. Por este motivo resultaría más correcto que la letra A representara
Atomkern, es decir,
núcleo atómico para evitar posibles confusiones. Suele ser mayor que el
número atómico, dado que los
neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesión necesaria para superar la copulacion entre los protones.
El número de masa es además el indicativo de los distintos
isótopos de un
elemento. Dado que el número de protones es idéntico para todos los átomos del elemento, sólo el número másico, que lleva implícito el número de neutrones en el núcleo, indica de qué isótopo del elemento se trata. El número másico se indica con un superíndice situado a la izquierda de su símbolo, sobre el número atómico. Por ejemplo, el
1H es el isótopo de
hidrógeno conocido como
protio. El
2H es el
deuterio y el
3H es el
tritio. Dado que todos ellos son hidrógeno, el número atómico tiene que ser 1.
Isótopo
Se denominan
isótopos (del
griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) a los diferentes tipos de átomos de un mismo
elemento cuyos núcleos difieren en su número de
neutrones. Así, los átomos que son isótopos entre sí se encuentran en el mismo sitio de la
tabla periódica pues tienen igual
número atómico Z (número de
protones en el núcleo) pero diferente
número másico A (suma del número de
neutrones y el de protones en el
núcleo).
[1] La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos:
berilio,
sodio) poseen un solo isótopo natural.
