LEY DE GAY-LUSSAC

LEY DE GAY-LUSSAC

Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: •Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. •Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar la temperatura las moléculas
del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número
de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el
recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier
momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura
siempre tenía el mismo valor:

(el cociente entre la presión y la temperatura
es constante)

Supongamos que tenemos un gas que se encuentra
a una presión P₁ y a una temperatura T₁ al comienzo
del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T₂,
entonces la presión cambiará a P₂, y se cumplirá:

que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.

Esta ley, al igual que la
de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta.
Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.

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Ejemplo:

Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de
970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura
deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?

Solución: Primero expresamos la temperatura en kelvin:

T₁ = (25 + 273) K= 298 K

Ahora sustituimos los datos en la ecuación:

970 mmHg		760 mmHg
------------	=	------------
298 K		T2

Si despejas T₂ obtendrás que
la nueva temperatura deberá ser 233.5 K o lo que es lo mismo -39.5 °C.